1
Poliuretan materialları yüksək temperaturlara davamlıdırmı? Ümumiyyətlə, poliuretan yüksək temperaturlara davamlı deyil, hətta müntəzəm PPDI sistemi ilə onun maksimum temperatur həddi yalnız 150 ° ətrafında ola bilər. Adi polyester və ya polieter növləri 120°-dən yuxarı temperaturlara tab gətirə bilməz. Bununla belə, poliuretan yüksək qütblü bir polimerdir və ümumi plastiklərlə müqayisədə istiliyə daha davamlıdır. Buna görə də, yüksək temperatur müqaviməti üçün temperatur diapazonunun müəyyən edilməsi və ya müxtəlif istifadələrin fərqləndirilməsi çox vacibdir.
2
Beləliklə, poliuretan materiallarının istilik dayanıqlığını necə artırmaq olar? Əsas cavab, əvvəllər qeyd olunan yüksək müntəzəm PPDI izosiyanat kimi materialın kristallığını artırmaqdır. Nə üçün polimerin kristallığını artırmaq onun istilik dayanıqlığını artırır? Cavab əsasən hər kəsə məlumdur, yəni struktur xüsusiyyətləri müəyyən edir. Bu gün biz molekulyar quruluş qanunauyğunluğunun yaxşılaşdırılmasının nə üçün istilik dayanıqlığının yaxşılaşmasına səbəb olduğunu izah etməyə çalışmaq istərdik, əsas fikir Gibbsin sərbəst enerjisinin tərifindən və ya düsturundan, yəni △G=H-ST-dəndir. G-nin sol tərəfi sərbəst enerjini, H tənliyinin sağ tərəfi isə entalpiya, S entropiya, T isə temperaturdur.
3
Gibbsin sərbəst enerjisi termodinamikada enerji anlayışıdır və onun ölçüsü çox vaxt nisbi qiymətdir, yəni başlanğıc və son qiymətlər arasındakı fərqdir, ona görə də mütləq dəyəri birbaşa almaq və ya təmsil etmək mümkün olmadığı üçün onun qarşısında △ simvolu istifadə olunur. △G azaldıqda, yəni mənfi olduqda, kimyəvi reaksiyanın özbaşına baş verə biləcəyini və ya müəyyən gözlənilən reaksiya üçün əlverişli ola biləcəyini bildirir. Bu, həmçinin termodinamikada reaksiyanın mövcud olub-olmadığını və ya geri dönə biləcəyini müəyyən etmək üçün istifadə edilə bilər. Azaldılma dərəcəsi və ya sürəti reaksiyanın özünün kinetikası kimi başa düşülə bilər. H əsasən bir molekulun daxili enerjisi kimi başa düşülə bilən entalpiyadır. Çin simvollarının səthi mənasından təxminən təxmin edilə bilər, çünki yanğın deyil

4
S ümumiyyətlə məlum olan və hərfi mənası kifayət qədər aydın olan sistemin entropiyasını təmsil edir. Temperatur T ilə bağlıdır və ya ifadə olunur və onun əsas mənası mikroskopik kiçik sistemin pozulma dərəcəsi və ya sərbəstliyidir. Bu nöqtədə, müşahidəçi kiçik dost, bu gün müzakirə etdiyimiz istilik müqaviməti ilə əlaqəli T temperaturunun nəhayət ortaya çıxdığını fərq etmiş ola bilər. İcazə verin, entropiya anlayışı haqqında bir az danışım. Entropiyanı axmaqcasına kristallığın əksi kimi başa düşmək olar. Entropiya dəyəri nə qədər yüksək olarsa, molekulyar quruluş bir o qədər nizamsız və xaotikdir. Molekulyar strukturun qanunauyğunluğu nə qədər yüksək olarsa, molekulun kristallığı da bir o qədər yaxşı olar. İndi gəlin poliuretan rezin rulondan kiçik bir kvadrat kəsək və kiçik kvadratı tam bir sistem hesab edək. Onun kütləsi sabitdir, kvadratın 100 poliuretan molekulundan ibarət olduğunu fərz etsək (əslində çoxlu sayda molekul var), onun kütləsi və həcmi əsasən dəyişməz olduğundan, biz △G-ni çox kiçik ədədi dəyər kimi və ya sonsuz olaraq sıfıra yaxınlaşdıra bilərik, onda Gibbs sərbəst enerji düsturu S=H-yə çevrilə bilər, burada ST-yə çevrilə bilər. Yəni, poliuretan kiçik kvadratının istilik müqaviməti H entalpiyası ilə mütənasibdir və S entropiyası ilə tərs mütənasibdir. Əlbəttə ki, bu təxmini bir üsuldur və ondan əvvəl △ əlavə etmək yaxşıdır (müqayisə yolu ilə əldə edilir).
5
Kristallığın yaxşılaşdırılmasının yalnız entropiya dəyərini azaltmaqla yanaşı, entalpiya dəyərini də artıra biləcəyini tapmaq çətin deyil, yəni məxrəc azaldarkən molekulun artması (T = H/S), T temperaturun artması üçün açıqdır və T-nin şüşə ərimə temperaturu və ya olmasından asılı olmayaraq ən təsirli və ümumi üsullardan biridir. Keçid edilməli olan şey odur ki, monomerin molekulyar quruluşunun qanunauyğunluğu və kristallığı və aqreqasiyadan sonra yüksək molekulyar qatılaşmanın ümumi qanunauyğunluğu və kristallığı əsasən xəttidir, bu da təxminən ekvivalent ola bilər və ya xətti şəkildə başa düşülə bilər. H entalpiyası əsasən molekulun daxili enerjisi ilə təmin edilir və molekulun daxili enerjisi müxtəlif molekulyar potensial enerjinin müxtəlif molekulyar strukturlarının nəticəsidir və molekulyar potensial enerji kimyəvi potensialdır, molekulyar quruluş nizamlı və nizamlıdır, yəni molekulyar potensial enerji daha yüksəkdir və kristallaşma, su kimi kristallaşma əmələ gəlməsi daha asandır. Bundan əlavə, biz indicə 100 poliuretan molekulunu fərz etdik, bu 100 molekul arasındakı qarşılıqlı təsir qüvvələri bu kiçik rulonun istilik müqavimətinə də təsir edəcək, məsələn, fiziki hidrogen bağları, baxmayaraq ki, onlar kimyəvi bağlar qədər güclü olmasalar da, N sayı böyükdür, aydın davranışı nisbətən daha molekulyar hidrogen bağlarının hərəkət diapazonunu və ya poliuretan bağlarının hərəkətini məhdudlaşdıra bilər və ya azalda bilər. molekuldur, buna görə də hidrogen bağı istilik müqavimətini yaxşılaşdırmaq üçün faydalıdır.